勤思教育分享中考化学溶液三大考点

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：

溶质质量+溶剂质量=溶液质量

注意：溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。

固体物质溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。

(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。

(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。

(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。

(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。

溶液中溶质质量分数  

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。

溶质质量分数的计算题可以有：

(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。

(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。

(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。

溶解度与溶液质量分数之间的换算  

在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。

在计算中首先要明确溶解度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。

溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：

（1）溶解度

量的关系：表示溶质质量与溶剂质量之间的关系

条件：①与温度有关(气体还跟压强有关)

②一定是饱和溶液

表示方法：用克表示，即单位是克

运算公式：溶解度=溶质质量/100g

（2）质量分数

量的关系：表示溶质质量与溶液质量之间的关系

条件：①与温度、压强无关

②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度

表示方法：用%表示，即是个比值，没有单位

运算公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。